La decomposizione del clorato di potassio KClO 3 ad alta temperatura e dell'acqua ossigenata H 2 O 2 in presenza di un opportuno catalizzatore esempio biossido di manganese, MnO 2 sono tra i metodi più utilizzati nei laboratori di chimica per produrre ossigeno. 2 Reazioni di decomposizione con fomazione di anidride carbonica CO 2. Esempi. Reazione di decomposizione Reazione di decomposizione Materiale occorrente Provetta Pinza di legno Spatola Fiammiferi Lampada ad alcool Reagenti Ossido di mercurio HgO Procedimento Introduciamo all'interno della provetta, con l'ausilio della spatola, una piccola quantità di. 2 Reazione di decomposizione: in questa reazione la massa del composto si riduce, perché nella decompo-sizione si libera ossigeno nell’ambiente, come dimo-strato dalla fiamma del fiammifero, che si ravviva per la presenza dell’ossigeno che fuoriesce dalla provetta. Le reazioni di decomposizione sono in genere endotermiche e avvengono a una temperatura detta temperatura di decomposizione tipica di ogni sostanza che dà luogo a tale tipo di reazione. Se tuttavia la reazione di decomposizione è esotermica può essere esplosiva come nel caso della decomposizione della nitroglicerina.

Una reazione di decomposizione è un tipo di reazione in cui un composto, in particolari condizioni, dà una o più specie come può essere visto in figura. In particolare la decomposizione termica è una reazione endotermica che avviene a seguito di riscaldamento ad una temperatura. In tali reazioni l’ordine della reazione è uno come, ad esempio, la decomposizione termica del pentossido di diazoto: N 2 O 5g ⇄ N 2 O 4g½ O 2g In cui v = k [N 2 O 5] In una reazione del primo ordine la velocità dipende solo dalla concentrazione di uno dei reagenti e l’equazione che descrive una cinetica di tale tipo è.